幾乎所有的天然水中都含有氯離子，它的含量變化范圍很大，在河流、湖泊、沼澤地區，氯離子的實際含量比較低，但是在海水、鹽湖及某些地下水中，含量高達10克每升。人類的生存活動中，氯化物有重要的生理作用及工業用途。生活污水和工業廢水都有一些氯離子。那么要如何檢測這些水中的氯離子呢？今天我們就來給大家介紹一種方法-硝酸銀滴定檢測水中可溶性氯化物。
1.儀器
錐形瓶250mL,棕色酸式滴定管50mL。
2.試劑
(1)氯化鈉標準溶液C(NaC1)=0.0141mol/L:將基準試劑氯化納置于瓷坩鍋內，在500~600℃下灼燒40~5min。在干燥器中冷卻后稱取8.2400g溶于蒸餾水中,在容量瓶中稀釋至1000mL。吸取10.0mL,在容量瓶中準確稀釋至100mL,此溶液相當于500mg/L(Cl-)含量。或者用下式計算:
C(Cl-)= m(NaCl） X 35.45/58.44 X1/10
式中:m(NaCl)—稱取NaCl的質量,mg；
C(Cl-)—1.00mL氯化鈉標準溶液相當于氯化物(C)的質量,mg；
35.45—氯離子摩爾質量,mol/g;
58.44—氯化物摩爾質量,mol/g;
10—濃度稀釋的倍數。
(2)硝酸銀標準溶液C(AgNO3)≈0.0141mol/L:稱取2.395g硝酸銀(AgNO3)，溶于蒸餾水中,在容量瓶中稀釋至1000mL,貯于棕色瓶中。用氯化鈉標準溶液標定其濃度,步驟如下:
準確吸取25.00mL氯化鈉標準溶液于250mL錐形瓶中,加蒸餾水25mL。另取一錐形瓶,量取蒸餾水50mL作空白。各加入1mL鉻酸鉀指示液,在不斷的搖動下用硝酸銀標準溶液滴定至磚紅色沉淀剛剛出現為終點。計算每毫升硝酸銀溶液所相當的氯化物量。
m = 25XC(Cl-)/V1-V0
式中：m—1.00mL硝酸銀標準溶液相當于氯化物(Cl-)的質量,mg
V1—消耗的硝酸銀標準溶液的用量,mL;
V0—滴定空白的硝酸銀標準溶液的用量,mL。
(3)鉻酸鉀指示液:稱取5g鉻酸鉀(K2CrO4)溶于少量蒸餾水中,滴加上述硝酸銀溶液至有磚紅色沉淀生成,搖勻,靜置12h,然后過濾并用蒸餾水將濾液稀釋至100mL。
(4)酚酞指示液:稱取0.5g酚酞溶于50m95%乙醇中,加入50mL蒸餾水,再滴加0.05mo/L氫氧化鈉溶液使其呈微紅色。
(5)硫酸溶液C(1/2H2SO4):0.05mol/L。
(6)0.2%氫氧化鈉溶液:稱取0.2g氫氧化鈉,溶于水并稀釋至100mL蒸餾水中。
(7)氫氧化鋁懸浮液:溶解125g硫酸鋁鉀(KA(SO)2·12H2O)于1L蒸餾水中,加熱至60℃,然后邊攪拌邊緩緩加入55mL濃氨水。放置約1h后,移至大瓶中,用傾瀉法反復洗滌沉淀物,直到洗出液不含氯離子為止。加水至懸浮液體積約為1L。
(8)過氧化氫(H2O2):30%
(9)高錳酸鉀,C(1/5KMnO)=0.01mol/L
(10)95%乙醇。
若無以下各種干擾,可省去。
1.如水樣渾濁及帶有顏色,則取150mL水樣置于250mL錐形瓶中,或取適當水樣釋至150mL,加入2mL氫氧化鋁懸浮液,振蕩過濾,棄去最初濾下的20mL,用干的潔錐形瓶接取濾液備用。
2.如果有機物含量高或色度大,可采用蒸干后灰化法預處理。
3.水樣的高錳酸鹽指數超過15mg/mL,可以加入少量高錳酸鉀晶體,煮沸。再滴加滴乙醇以除去多余的高錳酸鉀至水樣褪色,過濾;濾液貯于錐形瓶中備用。
4.如果水樣中含有硫化物、亞硫酸鹽或硫代硫酸鹽,則加氫氧化鈉溶液將水樣調至中性或弱堿性,加入1m130%過氧化氫,搖勻。一分鐘后加熱至70~80℃,以除去過量過氧化氫。
1.用吸管吸取50mL水樣或經過頂處理的水樣(若氯化物含量高,可取適量水樣用水稀釋至50mL),置于錐形瓶中。另取一錐形瓶加入50mL蒸餾水作空白試驗。
2.如水樣pH值在6.5~10.5范圍時,可直接滴定,超出此范圍的水樣應以酚酞作指示劑,用0.05mol/L硫酸或0.2%氫氧化鈉的溶液調節至紅色剛剛退去,pH為8.5左右。
3.加入lmL鉻酸鉀溶液,用硝酸銀標準溶液滴定至磚紅色沉淀剛剛岀現即為滴定終點。同時作空白滴定。
最后通過得出的數據得出可溶性氯化物的含量。
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