重金屬中錳離子是人體新陳代謝必不可少的微量元素，在日常生活中人們可以從植物中攝取，也可以從日常的飲用地下水中獲取。雖然水質中錳對人體的影響不大，但它的含量過高時還是會出現一些其他的影響，例如：工業用水時如果水體中含的重金屬錳過高就會對產品的質量造成影響。另外在凈水時過濾后的水如果有氧化錳的存在，會造成余氯假色以及污濁離子交換樹脂，從而使離子樹脂的交換能力下降。因此在日常水質檢測時重金屬錳的參數也非常重要。
二價錳在適當的酸度和煮沸的條件下。并在銀離子的催化作用下，可以被過硫酸銨氧化為七價的錳酸，同時產生顯色反應，然后生成紫色，這樣就能通過比色來確定水質中錳的參數了。
在檢測時加入的錳試劑中主要成分為：硝酸、磷酸、硝酸根和硝酸高汞。其中硝酸是為了調節溶液酸性，硝酸銀是起催化的作用，硝酸高汞能夠消除水樣中氯化物的干擾，而磷酸是防止錳在氧化時生成二氧化錳。
(1)2%的草酸。
(2)錳標準使用液:用標定好的0.1 NKMnO4標準溶液,根據以下公式算出配置1L錳標準溶液時所需KMnO4的體積.
KMnO4(mL)=0.91/KMnO4當量濃度
取出上式計算出的體積的KMnO4溶液,向其中加入2mL濃硫酸,再滴入2%草酸溶液,邊滴邊搖勻,直至桃紅色完全褪色為止,冷卻后將其稀釋至1L。
(3)錳試劑:準確稱取85g硝酸高汞(或75g硫酸高汞),將其溶解于400mL濃硝酸和200mL蒸餾水中,再加入200mL85%磷酸和0.035g硝酸銀,待溶液完全冷卻后稀釋至1L。
(1)分光光度計 (2)分析天平:精度士0.001g (3)錐形瓶:150mL。 (4)移液管:1、2、5mL,50ml (5)比色皿:10mm。 (6)具塞比色管:50mL (7)洗耳球
（1）在合適的酸度條件下2價錳在被氧化為7價錳酸,在此過程中用硝酸溶液來調節酸度,合適的硝酸酸度約為0.3N,如果酸度不足時2價錳易被氧化為二氧化錳；而酸度過高時會發生可逆反應。
（2）采樣時若是中性水樣，錳會以可溶性形式存在，但放置后易氧化為高價的錳，或者是吸附在容器壁上。因此在檢測時一定要盡快進行。
（3）所用試劑不應含有重金屬錳，每次在配備錳試劑和過硫酸銨時應該先進行空白測定，過硫酸銨用完后應該立即旋緊瓶蓋，防止試劑吸濕或被污染，從而導致后續檢測失敗。
（4）水質樣品中加入錳試劑煮沸后，要稍微冷卻后再加入過硫酸銨，防止沸騰時的損失。
（5）水樣加熱煮沸時間不宜過長，否則水樣蒸發過多，相對酸度會增加，會使部分七價錳還原為二價錳。造成紅色降低無法檢測出準確含量。
1.取出50mL的水質樣品于150mL錐形瓶中；
2.向準備好水質樣品的錐形瓶中加入5mL錳試劑后進行加入煮沸，等稍微冷卻后加入1g過硫酸銨固體，然后繼續煮沸2分鐘后冷卻。
3.將上述做好的溶液倒入50mL的比色管中，加熱蒸餾稀釋至刻度，以純水為參比，在525nm處測量各管的吸光度并記錄下來。然后根據水質樣品的吸光度在標準曲線中查的樣品的錳離子濃度。
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